很多学生在学习化学的过程中,都认为化学方程式很难把握。书中的化学方程式有很多,包含了各种反应,理解起来还是比较困难的。下面是小编为大家整理的初中化学方程式知识点,希望对大家有用!
初中化学方程式知识点
(一)、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸:Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、铁和稀硫酸:Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、镁和稀硫酸:Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、锌和稀盐酸:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸:2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐
9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水
18、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
初中化学方程式必背知识点
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
初中化学知识口诀
化学方程式的书写
根据事实写方程,依据守恒须配平;
左反右生一横线,配平以后加一线;
等号上下注条件,箭号标气或沉淀;
配平需要详观察,最小公倍奇配偶;
一找元素见面多,二将奇数变成偶,
三按连锁先配平,四用观察配其它;
有氢找氢无找氧,奇数配偶单变双;
出现分数去分母,调整系数使配平。
盐的溶解性
酸易溶、碱难溶,盐类溶解均不同;
钾钠铵硝皆可溶,盐酸不溶银亚汞;
硫酸不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用,发生复杂之反应;
主要生成氧化铁,还有复杂成分多;
铁锈疏松易吸水,加速生锈过程快;
要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水,表面涂上保护层;
镀金属、刷油漆,涂油烤蓝都可以;
最好打上强心针,改变结构最可行。
化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
初三化学必背方程式
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
初三化学方程式
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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