记忆因每个人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。无论哪种记忆方法，只要符合记忆心理特点，从实际出发，必将取得良好的效果。以下是小编为大家带来的八年级化学上册知识点(整理)，欢迎参阅呀!
八年级化学上册知识点(整理)
一、 物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。
(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄 。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于
物理 变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 。
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等;
2.纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”)，不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;
(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。
注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子：
1.带电的 原子 或 原子团 。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3
价，表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
初二化学上册知识点罗列
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
中考化学提分技巧有哪些呢
1. 防止急于求成
要及时纠正急于求成的倾向，不要一味地作难题，要重视基础、重视课本、重视中考说明。
2. 总结纠正错误
要学会归纳总结，重视错题的纠正。最好建立错题订正本和典型总结本，善于归纳总结，学会养成分析错误的良好学习习惯。
3. 培养能力
要培养思考问题、分析问题、解决问题的能力，针对中考各类题型进行训练，提高解题能力。
4. 突出“四练”
即练重点、练速度、练技巧、练能力。练重点指要加大重点题型、重要知识点的练习力度，熟练掌握基础的解题思路和解题规律;练速度指要在规定的时间内完成一定的题目，且要保证会的题能得满分;练技巧指练习过程中要分析各类题型的隐含条件，巧选解题方法，掌握技巧，提高考试技术;练能力指通过练习注重中考所考查的各种能力，同时注意培养应变能力，能沉着冷静地解决每一个问题。
5. 澄清区别与联系
澄清相近、相关内容的区别与联系，系统地强化综合性内容;加强对技巧性问题的解题方法的思考，能做一题，学一法，会一类，通一片。
6. 查缺补漏
复习过程中如果发现知识缺陷，要采取积极的措施予以补漏。
7. 良好的心理素质
要锻炼良好的心理素质，正确看待复习过程中的进步与后退。
常听人说，中考、高考三分靠水平，七分靠心理素质。也就是说，谁的心理素质好，他(她)定会发挥出高水平。肯定会考出好的成绩。
复习中一旦考试不理想，不要灰心丧气，更不要怀疑自己，而应立刻调整好心态，投入到高效的复习中去。平时考试失误，从对中考的角度来说，反倒是件好事，因为自己的漏洞显现出来了，正好可以祢补上，亡羊补牢，为时不晚。
8. 劳逸结合
要注意劳逸结合，加强身体锻炼，根据自己的生物钟规律，合理调整复习时间，保证复习效率，保证中考时以充沛的精力和积极的心态迎接考试，争取考出最佳成绩。
中考化学复习提分技巧
一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点
在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。
建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。
遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。
二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分
在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：
第一，训练，提高效率。能在70分钟内完成一套题目，即使没有整块时间，也要完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。
第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。
第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习以及平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。
三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节
教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。
化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。
其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。
如何提高初三化学成绩
1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。
2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。
3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。
4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。
5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。
6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。
