9年级化学上册知识点

学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。以下是小编为大家带来的9年级化学上册知识点(梳理)，欢迎参阅呀!

9年级化学上册知识点(梳理)

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

许多元素有变价;

条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

3、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

学好初中化学的方法和技巧

一、多做实验，培养科学探究意识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

例如，课本上“测定空气里氧气含量”实验，硬件组成是广口瓶和配套的橡皮塞、长柄插入橡皮塞的燃烧匙、导管、止水夹、盛有水的烧杯等;涉及的化学原理是“磷在密闭体系内燃烧消耗其中的氧气，同时生成体积可以忽略不计的五氧化二磷固体”;蕴含的科学方法是等量替换法——以“外形可见、体积容易测量的水”等量替换“没有颜色、极易逸散的氧气”。由于课本上该实验是将磷引燃后再伸入广口瓶里，造成实验结果误差大，实验过程有污染，至此又可以引发对该实验改进方案的探讨——如果“先将磷封闭于广口瓶内，再设法引燃磷”，则可以圆满地回避上述不足。

在化学实验中，还要注意分析疑难实验或常规实验中的疑难问题、异常现象等，以厘清实验的来龙去脉，澄清对实验的模糊认识。

例如，设计“质量守恒定律”实验时，一个实验中的研究对象不能涉及两个或两个以上独立的化学反应，否则无法推出其中的某个化学反应在化学变化前后的质量是否保持不变;对于有气体放出的“质量守恒定律”实验，不能用气球封闭容器口，否则气球变大，浮力增加，托盘天平会失去平衡。

二、联系实际，增强学以致用能力

关注社会、联系实际，运用化学知识解决生产、生活中的实际问题，是化学的重要作用，同时也很好地体现了化学既源于社会、源于生活，又服务于社会、服务于生活的时代主题。

例如，烧烤店为什么用木炭而不用木柴作燃料呢?其实，答案就在“氧气的性质”中。仔细观察木炭、木柴燃烧的现象就会发现，木炭燃烧发光(没有明火、不冒烟)，放出大量的热;木柴燃烧也放出大量的热，但会产生火焰、冒黑烟。因此，用木炭烧烤羊肉能使其受热均匀，不易被烧焦，也不会被熏黑。

可能有人会说，有时候看到烤肉的木炭中也冒出了明火，那可能是因为肉比较肥，里面的脂肪熔化滴到木炭上，脂肪燃烧产生火焰(用来烧烤的肉一定要挑选脂肪少的);也可能是因为木炭在氧气不足时燃烧产生CO，CO燃烧产生火焰(烧烤时常借助于鼓风机向炉内吹风);还可能是因为木炭没烧透就出窑了，里面含有较多的有机杂质(烧烤店一定要挑选上等质量的木炭作燃料)。

从化学的视角观察生活、联系社会，就能不断地提高我们解决简单的实际问题的能力。

三、学会归纳，构建化学知识网络

化学实验基础知识和技能多而散，若采用归纳法，则可使复杂内容条理化、系统化、网络化、主干化，从而减轻记忆负担，提高学习效率。常用的归纳方法有缩略归纳、韵律归纳、谐音归纳、对比归纳、网络归纳等。

例如，“粉末状药品的取用”可以使用缩略归纳的方法归纳为“一斜、二送、三直立”，“块状或大颗粒状药品的取用”则归纳为“一横、二放、三慢竖”。实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序，可谐音记忆为“茶庄定点收利息”：检查装置气密性;装药品;把试管固定在铁架台上;点燃酒精灯;收集氧气;将导气管移离水槽;熄灭酒精灯。

四、掌握方法，提高学习化学效率

学习任何一门课，不仅要具备扎实的基础知识和基本技能，还要熟练掌握一些学习方法和解题技巧，因为方法常常比知识更重要。

学习化学离不开解题(特别是在复习阶段)，解题是化学学习的重要组成，要学会根据题型和题意选择解题方法，从而形成娴熟的解题技巧。

如做选择题时，有直选法、排除法、估算法、逆向法等，如果运用恰当，就能起到事半功倍的效果。再如，解答计算题时常用的平均值法，在解答涉及混合物组成的问题时，能使思路清晰、过程简单。

如何学好初三化学

1、首先要把基础打扎实了，所谓基础就是元素周期表，上面常用的20个元素符号一定要将它们的特性熟记在心，这样才算是达到了化学的入门阶段。其次就是化学实验方程式，这些也是需要记忆的重要内容，很多同学认为化学方程式难，或者觉得自己想不通。

2、其实，化学就那么多东西，如果你前面记忆和掌握的很牢固，后面根本不会出错。就比如对二氧化碳的检验，使用的是澄清石灰水，就这些考察内容来看并不算难，但是这些字你是否会写?还有化学方程式，实验是否采用了酒精灯加热，这些内容并不难，主要就是考察记忆。

3、同学们学化学要注重基础知识，实际上化学是很有意思的一门学科，尤其是在做化学实验的时候，你更能发现它的趣味所在。因此同学们学化学不要害怕，一步步来，一定能学得很不错。

中考化学复习策略

一、选择题

纵观近几年的中考选择题，80-90%考的是基础的记忆性知识点，剩下的是实验探究题或除杂题。因此对于选择题的复习攻略是：

回归基础!不放过任何一个知识点和细节——如常见的化学方程式;常见物质的物性、化性及对应用途;物质的俗名;基础实验的实验现象和结论等。

同学们可以复习之前做的错题归纳;或者把近5年中考和今年各个区的一模试卷的选择题装订在一起，回顾其中错题中的知识点，并检验自己能否把错的原因完整表述出来，以加深记忆;再把九年级上下册化学书再完整看一遍，检查是否有还没记忆牢固的知识;与同学们互相考查等等。

二、填空题

1. 第21-22题：主要考查化学用语、微观粒子等知识点。做这一类的题目一定要心细，把课本内的知识、做题方法延伸到课外，灵活运用来答题即可。

【重点知识点回顾】元素的化合价、常见的原子团、化学式的书写方法、微观示意图表示方法和解题技巧。

2. 第23题：混合物质成分探究题，是最新的一类题型，今年很多区的一模都出了这类题目。因为题目涉及到多个步骤现象的分析，而且每个步骤都有不同的情况，因此这类题是同学们觉得难度最大、同时也是失分率最高的一类题目。

3. 第24-25题：较多考察工艺流程图题，以及运用控制变量法思想写出实验目的、结论、推出最佳实验条件等。

【重要解题技巧】在工艺流程图上写出每一步骤有什么反应物、生成物;判断清楚后再做后面的题目。

一般规律：

(1)把固体和液体分开的操作：过滤

(2)判断流程中循环利用的物质方法：有生成也有投入反应的即为循环利用的物质。

(3)加入的除杂试剂一般为过量，在后续的实验步骤中注意分析是否需要除去。

(4)在控制变量法思想的实验里，书写的实验目的、结论都要加上“在其他条件相同的情况下”，才能得分哦!

4. 第26-27题：主要考查课本的基础实验，如水的蒸馏、木炭还原氧化铜、装置气密性的检验、气体的制备实验等。对于26、27题，最重要的是回归课本，把课本所有的实验都复习一遍，牢记于心!

【重点知识点回顾】五条气体制备方程式(制备氧气3条、二氧化碳1条、氢气1条);二氧化碳检验的方程式;实验仪器的名称;基础实验的实验步骤、操作、实验现象、结论等。

5. 第28题：近两年中考化学的28题考查的内容较为综合，考查了实验步骤、现象的书写;画图、计算(化学方程式计算和溶液的计算结合)，难度较大。

【答题技巧】同学们可以根据实际情况而定，先把28题中有把握的小问填好。对于难度较大的计算题，若有思路可以马上顺着往下答题，若思考2-3分钟依然感觉无从下手，不妨先跳过计算题，把后面的题目完成再回来思考难度较大的计算题。

初中化学方程式

1、物质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

2、化合物与氧气的反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3、几个分解反应

1.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

4、几个氧化还原反应

1.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

2.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2