八年级上学期化学知识点

说起化学，化学对于很多学生来说都是一个大难题，因为真的有太多东西要记，更痛苦的是我们不知道哪些是重点!以下是小编为大家带来的八年级上学期化学知识点(梳理)，欢迎参阅呀!

八年级上学期化学知识点(梳理)

第一单元：走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作

第二单元：空气

1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷?

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷?

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

第三单元：物质构成的奥秘

1.分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5.化合价和化学式

(1)化合价

a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

①写法:

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

③计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

第四单元：自然界的水

1.水

(1)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

第五单元：化学方程式

1.质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2.基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元：碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

2C+O2点燃2CO

(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

(置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用固液不加热装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

(2)化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳

4)与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5.一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第七单元：燃料及应用

1.燃烧和灭火

(1)燃烧的条件：(缺一不可)

a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点

(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)

c.降温到着火点以下

(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

2、化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元：金属和金属材

1.物理性质

(1)金属的物理性质：

a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c.有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2.金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属+酸→盐+H2↑

(3)金属+盐→另一金属+另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

3.常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4.金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

(2)铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

b.防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

初三化学复习总攻略

一、了解中考考点，巩固基础

漫无目的地复习是没有什么成效的，所以考生首先要了解中考的考点，知道会考些什么，才会明白自己努力的方向和建立复习的知识框架。那考生就需要认真研读中考说明，熟悉考察的知识点甚至掌握知识点。而在熟悉了考点之后，考生就可以画一个知识框架图，利用知识框架图将各种知识有机的结合在一起，制定一个明确的复习体系。当然考生的复习也离不开科学的指导，对于一些专题复习讲座，考生都可以去听一下，老师可以系统的梳理各个专题，提供解题思路，考生做题的时候也会简单许多。

二、要把笔记做好

初中化学内容还是很复杂的，考生就要认真做好课堂笔记，而且根据知识点的不同，考生要进行分类整理。如果是重要的知识点，考生还需要用不同颜色的笔标记出来。为了更好的理解，可以搭配上一些例题，或者把一些做题的经验记上。在课余和休息时间，考生就需要把记好的笔记背诵下来。

三、化学方程式要牢记

化学题型很多都是通过方程式解出来的，那考生就必须要记住方程式。考生开始的时候可以从元素周期表开始记，把各种元素记清楚之后，再去记比较重要的方程式。例如酸碱中和反应，氧气制造二氧化碳等公式，考生可以通过示意图去理解，然后再去记。切记，一定要默写出来，不然根本就记不住。

四、综合复习各个方面

化学这门科目能不能考好，取决于考生各个方面的复习。考前考生就需要将课本、参考书、笔记的概念、公式、练习的题型，这些都深深的记住。方便考试的时候，及时调动自己的知识库。那每个时间段，考生就可以利用一些综合计算题，检验一下自己的复习成果。

化学怎么学才能学好

一、背诵课本知识

化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的基本知识，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学毕竟是理科，有很多的同学把化学的各种反应都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候一定要加以理解，这样我们才有可能提高自己的化学成绩。

二、错题本

我们自己必须建立一个错题本，我们把自己平时不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，如果有的问题我们一直不太理解，一定要及时的问老师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的容易。对于自己经常犯错的题一定要及时的改正。

三、及时总结

我们在学化学的时候，一定要及时的总结，每个章节和模块我们都要总结好，把他们连成一个知识框架，这样我们在学习的时候更加的能有条理性，每天睡觉之前回忆一遍，每隔一段时间把整个模块的内容在脑海里过一遍，有哪些地方没有记住，哪些地方不会我们一定要及时的去改正，这样我们的知识点才能记得牢固。

四、要养成好的做题习惯

当然要想学好化学，还是离不开做题的，但是我们做题的时候要选择性的做，不能什么题型都做，这样会很浪费我们的时间，所以我们要根据老师这节课的内容去做题，这样有利于我们巩固这节课的知识，做题时我们不要一遇到不会的问题就去问老师或者是同学，我们可以自己思考，实在不会我们可以看一下参考答案，然后在去问老师，这样我们对这道题会有更好的理解。

化学备考应该怎么做

一、依纲扣本，夯实基础

①狠抓基础：夯实基本知识，掌握基本方法，培养基本能力。务必依纲扣本，夯实基础，切莫好高骛远;②加强训练：苦练书写、作图、运算、表达、实验等基本功。只有勤学苦练，才能快速提能。③养成习惯：养成独立思考、认真纠错、仔细审题、规范答题的良好习惯。

二、专项训练，全面突破

①题型练：对各种高考题型分别进行专项训练，掌握题型特点和其解题规律。②方法练：对各种思维方法、分析方法、解题方法等进行专项训练，如分析法、综合法、对比法、逆向法等，以求融会贯通，熟练运用;③规范练：对主观性试题要加强模板化训练，严格标准，规范过程，一丝不苟。争取解题过程不失分;④提速练：在做对的基础上尽量做快，提高解题速度，追求解题效率;⑤满分练：对一份试卷的作答，可不限定时间，但必须要求满分(作文除外)，倒逼自己对不会的问题弄明白。上述各项专练要注意多练基础题、经典题、易错题、创新题，不要一味追求高难题。

三、恰当运用“题海战术”

有人认为“题海战术”就是只求数量，不求质量，机械地重复练习。从哲学角度讲，量变引发质变;从心理学角度讲，适当的反复练习，有利于对知识的掌握。中国自古有训：千锤百炼，熟能生巧。有教育专家认为，在高考备考过程中还是要恰当运用“题海战术”，但需要选择一些典型的、有代表性、有针对性的题目进行练习，不要追求数量，见题就做。有的高考状元也认为：“题海战术”应因时而宜，因科而宜。

四、研究历届高考真题

高考真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。这不仅仅是分析的深入、理解的提升，更多的是对高考的自信。把近五年(至少三年)的高考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。

五、回归调整，查缺补漏

考前两周务必做到：①回归教材，梳理知识体系，形成知识网络;②查缺补漏，注重通性通法，记牢吃透会用;③跳出题海，不在死攻难题，不在拘泥细节;④看错题本，做到类错不犯，熟悉高考阅卷规则;⑤考前交流，和老师或同学进行学习或心理方面的沟通，扬长避短;⑥调整心态和生物钟，进入考试状态。

初中化学学习方法分别有哪些

一、兴趣是最好的老师

古人云“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”，这说明了兴趣在学习中的重要性。也许开始会觉得某一学科枯燥无味，不想去学，这时一定要战胜自己，勉励自己：世上无难事，只怕有心人。只要你有恒心，就一定能克服厌学心理，挖掘出它的乐趣。

二、做好课前预习

预习能使学生获得对预学知识的心理准备，能带着疑问听课，从而提高学习效率。预习不仅包括新课内容还应包括复习与新课相关的旧知识，令新的知识点有存在的依据和联系。

三、认真听讲和记笔记

听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。听课时，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师解决问题的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，要学会记要点，但不要因记笔记而影响听讲和思考，顾此失彼。遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面的地方，这样也能使学生加深对知识的理解，判断是非。

四、认真观察和动手实验

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象，但若只看热闹，不思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。即观察实验前，要明确观察的内容是什么，范围是什么，解决什么问题，其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、原理和操作步骤。进行实验时，要亲自动手，认真做好每一个实验，但一部分同学架手架脚，不能全身心投入。事实上，只要严格按照操作规程去做，不会存在安全问题。在实验过程中要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

五、课后及时复习

复习能加深理解，巩固知识。复习要及时，不能拖，遇到不懂的问题及时请教老师。这样在学习上就不会留存障碍，为以后顺利学习打好基础。复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，并且要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。