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初三化学第七单元知识点

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同学们!初三化学第七单元知识点又有哪些?你们记住了吗?咱们一起来看看以及了解下吧!以下是小编为大家带来的初三化学第七单元知识点梳理,欢迎参阅呀!

初三化学第七单元知识点梳理

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

2、两种绿色能源:沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分:甲烷

甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应:如所有的燃烧

(2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料:

(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?

② 如何安全地运输、贮存氢气

初三化学方程式大全

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

学生化学学习方法归纳

第一步,制定学习计划。每周少半小时学习化学课程,在学习的过程中,勾画出来不太懂、不理解的地方,及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍,重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵,更主要的是去写、去理解,对方程式进行归类总结,这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点,还需要回顾错题,看能否自己完成改错。适当的做一些题,好是针对高一综合性的,来检验自己的复习成果。

第二步,要回归课本。回归定义和概念,吃透原理。很多本着会做题就可以,对于原理概念啥都不知道,这种学习方法在高一尚可,到了高二,只要题目略微一变化,就会手足无措,因此基础是关键。

第三步,要有选择的做题。练习题目之前好先分析所涉及原理,掌握其本质,学会举一反三。

第四步,构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图,将各个原理整合起来,形成完整的逻辑链。

第五步,注重笔记和错题整理。通过做题,纠错,整理,反思,二次练习,加深自己对知识的理解和运用,形成自己的化学逻辑。

化学学习方法具体简介

1.扎实基础

书本上的知识全都要弄清楚,经济允许的话好买本参考书,参考书比书本的知识更加全面,教科书基本上除了几幅插图就没什么好看,参考书归纳得更好。

2.做练习

各种各样的题都需要做,一边做一边想,记住每一类的题是怎么解的,有什么技巧,需要注意什么。知识面一拓宽,考试便能得心应手,因为考试题目都不会太难,你会发现自己解题速度飞快。

3.请教同学或者老师

在学习的过程中,会遇到很多的难题,子曰:不耻下问。所以我们一碰到难题,经过苦苦思考还不会,就要请教同学或者老师了。

4.交流

方法再好不适合自己的也是垃圾,方法越好越合适效率越高,好方法可以省下不少功夫。学习不是说勤奋就行的,讲技巧方法,可以懒,但要懒出水平,懒出境界。多和成绩好的同学交流,看他们的学习方法是什么,学为己用。

5.上课认真听讲

虽然老师讲的东西比较简单,但还是要听,老师讲的很多话书本上是没有的,有些金玉良言错过了就没有了。如果你预习过了课本,就当复习巩固一次,没预习就更加要认真听。

初中化学“五步学习法”

1.“观”

即观察,观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行,反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括,得出科学结论,观察后要用最准确的语言表达出来,达到理解、掌握知识的目的。

2.“动”

“动”即积极动手实验。

俗话说:“百闻不如一见,百看不如一验”,亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力,而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固,成倍提高学习效率。

例如,实验室制氧气的原理和操作步骤,动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解,最后认真分析,分析实验结果和结论。

3.“记”

化学在同学们脑中;“记’即记忆。与数学、物理相比较,“记忆”对化学显得尤为重要,它是学化学的最基本方法,离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为:

(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如:元素符号、化学式、化学方程式等,对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务,而其中大多数必须记忆;

(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

4.“思”

化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

要善于从个别想到一般,从现象想到本质、从特殊想到规律,上课要动口、动手,主要是动脑,想“为什么”想“怎么办”?

5.“练”

“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

它是应用所学知识的一种书面形式,只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识,并能检验出自己学习中的某些不足,使自己取得更好成绩。

不要拿题海战术给自己找借口,练习是必须的一定的题量是必须的量的积累,才有质的飞越,如果不练习,那么化学绝对学不好。

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