最新人教版初三化学考前重点知识点汇总

外向型的考生朋友要注意培养自己严谨治学的精神;同时还要注意复习中的盲目化倾向与情绪化倾向，制订好复习计划，按部就班、扎扎实实地进行迎考复习。下面是小编为大家整理的有关初三化学考前重点知识点汇总，希望对你们有帮助!

初三化学考前重点知识点汇总

第一章

1.导言：介绍一下化学这门学科

2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

①②本质区别：是否有新物质生成

①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

(1)三不原则：①不用嘴尝

②不用手拿

③不用鼻子闻(招手入鼻法)

节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

(2)药品的取用

a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

(3)仪器使用

a.滴管：吸取或转移少量液体

注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

读数：①视线与凹液面最低处相平

②若仰视，则读数偏大，用时偏少

③若俯视，则读数偏小，用时偏多

c.酒精灯：用来加热的仪器

三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

②禁止过火

③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

火焰①外焰，温度②内焰③焰心

酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

d.天平①精确到0.1g

②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

5.实验P3

(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

(2+水+二氧化碳

(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

(4)保存：低温密封

6.实验P5

现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

②酸能除锈

③食盐能加快铁生锈

④压强减小的方法：减少气体，降温

7.混合物与纯净物的定义

实验P13

(1)空气：无色无味的气体，是混合物

(2)按体积分数：①氧气：21%

②氮气：78%

③二氧化碳：0.03%

④稀有气体：0.94%

⑤杂质气体：0.03%

(3)空气中O2体积分数的测定

原理：P+O22O5

现象：产生大量白烟，放出大量的热

结论：①O2约占空气的1/5(主)

②N2不可燃，不助燃，不溶于水

(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

④装置漏气V水<1/5

⑤红磷量不足V水<1/5

8.实验P20(完成P25，习题1)

(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

俗名：铜绿

Cu2(OH)2CO2O+CO2

现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

(2)能与盐酸反应

Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

9.实验P23

镁(Mg)：银白色固体

能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

Mg+O

第二章

一.氧气(O2)

1.氧气性质

1.1物理性质

(1)通常情况下，是无色无味的气体

(2)密度略大于空气

(3)不易溶于水

(41.2化学性质降温降温

(1)来源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)实验P31

a.木炭+

现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

b.蜡烛++水

现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

c.铁+

现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

②下端系火柴，为了引燃铁丝

③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

d.硫+

现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

2.氧化反应：物质与氧气的反应

类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

②慢，无明显现象

3.氧气的制备

(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

c.装置：固固加热型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

g.注意：

①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(3)实验室制氧双氧水法实验P36

a.原料：双氧水和二氧化锰

b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

c.装置类型：固液不加热型

d.催化剂