化学选修四第一章知识点总结整理

高中阶段是奠定高考基础的阶段，也是今后高考的关键阶段。今早进入角色，安排学习和生活，会事半功倍。下面是小编为大家整理的有关化学选修四第一章知识点总结，希望对你们有帮助!

化学选修四第一章知识点试题

一.选择题(共25小题)

1.下列实验误差分析错误的是()

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()

A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1

3.下列有关物质分类的说法中，正确的是()

A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

7.下列离子反应方程式书写正确的是()

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

8.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是()

A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

9.下列关系的表述中，正确的是()

A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)

10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是()

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小

D.将水加热，KW增大，pH不变

11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)

C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1

12.下列有关说法中正确的是()

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()

A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

14.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：

c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

16.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()

A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

17.某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法正确的是()

A.Z和W在该条件下至少有一个是气态物质

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X)，且t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等

D.若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大

18.25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()

A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14

C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13

19.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是()

A.S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1

B.1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中

S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ•mol﹣1

B.若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成

1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ

20.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.SO3的体积分数：Ⅱ<Ⅲ

D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

21.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度的是()

A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol•L﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol•L﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol•L﹣1)

D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol•L﹣1)

22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L(标准状况)

B.NO2转化为N2O4的转换率为20%

C.活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

D.若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

25.美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)

二.非选择题(共50分，每空2分)

26.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

(1)若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是。

②E与少量CO2反应的离子方程式是。

③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。

(2)若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。

②E的化学式是;电解时阳极的电极反应式是。

③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。

27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol•L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

29.微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。(1)已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

(2)写出负极电极式

一、选择题(每个选项只有一个答案)

1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

2.重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2

C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素

3.下列电池属于二次电池的是

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

A.①B.③C.②D.④

4.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7.下列表示电子式的形成过程正确的是

8.下列实验操作设计正确的是

A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L-1氯化钠溶液

9.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

11.下列有机反应的类型归属正确的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应

C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应

12.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g)，若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

13.某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个

C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

14.X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A.X的非金属性比Y弱B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.X的原子序数比Y的大

D.X的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱

15.下列说法正确的是

A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

16.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种

C.分子间能发生酯化反应

D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

17.在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数不变D.

18.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原

D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

第II卷(非选择题共60分)

21.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由;若能，请指出正、负极材料：、。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出，电解质溶液中OH-向极移动。

(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是(填编号)A.固体硫，B.硫蒸气.

22.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

(2)利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_____________________;

装置C中加的试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.无水氯化钙d.KSCN与FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

23.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?_____;说明理由：___________。

Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_____________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡沉淀生成，离子方程式为_________________________。

(5)已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C>Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

24.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L•min);

(3)化学反应方程式中x的值为________。(4)5min时物质A的转化率为________。

25.某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。